怎样学好初中化学的酸碱盐、 怎样学好酸碱盐

怎样学习酸碱盐？初中化学。学不懂。。。。~

一、注意概念理解
　　酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。
　　角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念中关键字词的含义。从这一角度理解三个概念，对掌握酸、碱、盐的化学性质，解释“酸、碱为何具有通性？”等问题有裨益。
　　角度之二，从酸、碱、盐的组成上认识三个概念：酸由氢元素和酸根组成；碱由金属元素和氢氧根组成（氨水是一种特殊的碱）；盐由金属元素与酸根组成（铵盐中不含金属元素）。从此角度理解，能为酸碱盐的识别以及反应规律的推理带来便利。
　　二、注意工具运用
　　金属活动顺序是学好第八章的工具，它反映的是金属在水溶液中失去电子由易到难的顺序。该工具主要用于判断金属与酸溶液、盐溶液能否发生置换反应。
　　常见酸碱盐溶解性表（见书后附录）也是学好第八章的工具，该表主要用于判断碱性氧化物、酸、碱、盐之间能否发生复分解反应。
　　三、注意两类实验
　　对于老师的演示实验，我们要仔细观察，及时记忆，认真分析，使实验现象及结论在自己的头脑中打下深深的烙印。
　　对于课本上的三个学生实验（学生实验八、九、十），同学们千万不要放过动手一试的机会，在老师的指导和同学们的配合下规范操作，认真记录，积极思考。要知道，自己动手实验，不仅仅是一个再现与巩固知识的过程，还是一个培养动手能力和科学态度的过程。
　　四、注意规律总结
　　《酸碱盐》中的反应规律较多，及时总结这些规律，是我们运用规律解决实际问题的基础。
　　总结反应规律，除了采用课本183页上的图表法以外，还可以采用以下两种方法：（1）叠加法。以酸的五点通性为基础，加上碱的三点通性（碱与酸反应已出现在酸的通性中），再加上盐的两点化学性质（盐与酸、碱的反应前面已考虑过），这样可以得到十条反应规律（具体规律请同学们自己总结）。（2）判断法。写出“A.碱性氧化物、B.酸性氧化物、C.酸、D.碱、E.盐、F.盐”等几类物质的名称，按照“A+B、A+C、A+D……”的思路逐项判断，得出规律。在总结规律的过程中，若能回忆一些和规律相悖的“特例”，无疑能对规律的掌握和运用起到积极的作用。
　　五、注意题型归类
　　和酸碱盐知识相关的题型大致有以下几种：判断反应型、物质制备型、物质推断型、除杂型、鉴别型、探究型、计算型等。在题型归类的基础上，我们还要借助有关练习，学会分析方法、掌握答题思路、体验答题要点。这样，我们手里才能真正拥有一把解决问题的“金钥匙”。

酸碱盐是初中化学中的重点、难点，知识点繁多，要求记忆的比较多，比如酸碱盐的溶解性表、金属活动性顺序表、常见酸碱盐各自的性质等等，也是中考的重点和热点部分。
　　1、以理解记忆为主。
酸碱盐的知识点、化学方程式、规律都非常多，如果没有理解，只能囫囵吞枣，知识越学越混乱。比如酸碱盐组成的判断，要求同学们在熟练掌握常见酸根离子的前提下，理解“解离”，从而进行判断，否则学完寒假可能都不会区分酸碱盐；
　　2、总结规律，总结现象，总结原理，复杂的知识简单化。
比如总结一些简单的口诀，“氢头酸尾是酸”“金头碱尾是碱”“金头酸尾是盐”，比如复分解反应的原理可用“复分解要进行，溶液中才可行，生成水气或沉淀。不溶物溶于酸，除了硫酸钡和氯化银”，这样的口诀进行总结记忆。
　　3、抓住重点题型，做到以点带面，举一反三。
比如中考中有关变质的问题，有关废液缸问题，有关离子鉴定的问题，都是围绕“氢氧化钠变质问题”拓展的。掌握解决“氢氧化钠变质问题”的方法和原理，其他很多类型的问题都能得到很好的解决。

明白复分解反应定义，知道物资的鉴别，除杂，离子的共存，书上的内容很少，要从别的地方上寻找，练习册上，最好带解析的，参考书没多大用。 中和反应实际是，氢氧根离子和氢离子反义生成水，复分解反义，如氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜（蓝色沉淀）和硫酸铵实际是氢氧根离子和铜离子结合成沉淀，复分解反义就发生了，在一些离子共存溶液共存溶液的鉴别时常见到，中考分数3-4分之间(选择题的)，一般中考老师都会给你们复习和发资料的啊！ 你看看这个酸碱盐的一些题型！ 复分解反应发生条件及其应用湖北　罗明奎 一、复分解反应的条件 看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。例如: 1、有沉淀生成： ⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。 Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH ⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。 AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水 2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、 盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存 物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。 例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3 C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl 【分析】此类题目可用排除法来选择。B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。 【中考链接】 1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是 A．CaCl2 HCl NaNO3 B．KOH HCl (NH4)2SO4 C．K2CO3 Ba (NO3)2 NaOH D．FeCl3 NaCl KNO3 2、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是 A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。除杂的方法：①根据溶解性　　②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。【中考链接】 1【09连云港】除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2 点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤 2、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是A．CaO固体(CaCO3)──加入稀盐酸 B．CaCl2溶液(HCl)──加入碳酸钠 C．K2CO3固体(KCl)──加水溶解，过滤 D．FeSO4溶液(CuSO4)──加入过量铁粉，过滤 应用三、物质间的转变 【中考链接】 1、【09无锡】下列物质的变化，不能通过一步化学反应实现的是 A． CuO→CuSO4 B．Fe→ FeSO4 C．HgO→O2 D．KNO3→KCl 2、【09宿迁】下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．MgCl2 → Mg B．O2 → H2O C．H2SO4 → HCl D．NaNO3 → NaCl 应用四、利用本组物质间的相互反应来鉴别物质 例题1：不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH　② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是　　　　　　　　　　 【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。 【中考链接】 1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液（pH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是 A、碳酸钾；B、氯化钠；C、酚酞；D、硫酸镁 2、【09衡阳】在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca（OH )2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是
A ．稀盐酸 B ．氯化钙溶液 C ．酚酞试液 D ．碳酸钠溶液

明白反应的原理，多记记特殊的化学方程式！满意采纳