化学竞赛问题
解答：（1）20.00% （2分）
解析：由题意，尽管有CO2的介入，但CO2与NaOH反应生成的盐（NaHCO3、Na2CO3）再与足量的HCl反应最终产物为NaCl，所以可以看作是NaOH溶液与盐酸直接反应。
设：原NaOH溶液的质量分数为χ
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
50.00gχ 50gX18.25%
40 : 36.5 = 50.00gχ ：50.0gX18.25% 解得：χ =0.20=20.00%
（2）m(Na2CO3)＝6.63 g （2分） m(NaHCO3)＝10.49 g （2分）
解析：由于题中CO2的量不确定，结合图形中初始阶段没有气体生成，因此通入CO2后，所得溶液中的溶质存在以下几种可能：
（1）NaOH（过量）、Na2CO3； （2）Na2CO3； （3）Na2CO3、NaHCO3
其中将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3，此阶段不产生CO2，当Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再继续逐滴滴入盐酸时就会有CO2生成，发生反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两个过程所消耗的盐酸质量比为1:1。
根据图像知反应共消耗盐酸50g，若为（2）的情况，则逐滴滴入盐酸至刚好产生气体时所消耗的盐酸的质量为25g（即等于所加入酸的一半）； 若为（1）的情况，由于NaOH也要消耗盐酸（且该过程没有气体放出），则逐滴滴入盐酸至刚好产生气体时所消耗的盐酸的质量肯定要大于25g（即超过所加入酸的一半）。
但由图像知，此时仅12.5g，所以可排除（1）、（2）两种情况。即所得溶液中的溶质为（3），含Na2CO3、NaHCO3。
由图可以看出Na2CO3与盐酸完全反应消耗盐酸的质量为：12.5g×2=25.0g
NaHCO3与盐酸完全反应消耗盐酸的质量为50.0g-25.0g=25.0g
设：所得溶液中Na2CO3的质量为χ，NaHCO3的质量为Y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
χ 25.0g×18.25%
106 : 73 = χ : 25.0g×18.25%
解得; χ =6.625g（6.63g）
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
Y 25.0g×18.25%
84 : 36.5 = y : 25.0g×18.25%
解得：Y=10.50g
答：略。
法二.守恒方法的应用
NaOH与CO2反应分别生成了Na2CO3和NaHCO3，则其中生成Na2CO3质量为6.625g，其中变化关系是： 2NaOH~Na2CO3
80 106
即生成6.625gNa2CO3时，消耗NaOH的质量为6.625g×80/106=5g；
又NaOH共10g，则还有5g转化成了NaHCO3，
关系式是NaOH~NaHCO3
40 84
生成的NaHCO3的质量是5g ×84/40=10.50g。
A 氧气
BC分别是碳和硅
FG分别是二氧化碳和二氧化硅
E是碳化硅（SiC）
H可以是氧化铜
Na2O2加入水中生成NaOH 消耗掉H+平衡右移
黄色加深
实际上这个就是酸碱指示剂的原理
HIn代表有机酸
如果考虑Na2O2的漂白性 变无色 参考1L
祝学习进步
溶液中加入Na2O2粉末，生成NaOH，使平衡向正反应法相进行，溶液由红变黄，但是Na2O2具有强氧化性，会氧化有色物质，使溶液变为无色
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