求解一道化学题
题目说法不正确
还原性 I->Fe2+>Br->Cl-
所以氯先和I-离子反应 只有把I-离子反应完了才能和Fe2+离子反应
而题目中I-的量完全不知道
按题目说法应该是1molFeI2
如果是
那么就先反应掉2mol I- 转移2mol电子
在和1molFe2+反应 转移1mol
这样就一共转移3mol电子了
如果我的回答对您有帮助的话，望采纳，谢谢！
17．（14分）碳铵（NH4HCO3）足一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，分解产物为NH3、CO2、H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。
（1）碳铵属于化肥中的 氮 肥，化学性质 不稳定 （填"稳定"或"不稳定"）；保存时应注意 （写2条） 防潮 避免高温（要点是这两条即可）。
（2）某兴趣小组欲在实验室利用如下装置研究碳铵的性质，请你一起参加。
①选择装置 （无图，选择试管口略向下倾斜，并用酒精灯加热的一个即可） （填序号）进行碳铵固体睾黎分解的实验，该反应的化学方程式为 NH4HCO3=（加热）NH3(气体符号）+CO2(气体符号）+H2O ；应用该装置，还可在实验室进行的实验是 加热高锰酸钾制氧气 （答一个即可）。
②在装置a中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 有气泡产生，产生该现象的化学方程式为 NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2(气体符号） 。
③取少量碳铵和熟石灰粉末放人装置b的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显 碱 性（填"酸""碱"或"中"），pH >7（填""或"一"）。
甲同学认为可用装置c干燥氨气，你认为他能否达到目的? （填"能"或"不能"）（无图，原则是用浓硫酸等酸性的干燥剂不可以）。
若要收集氨气，应选择的装置是 （填序号）（无图，原则是用向下排空气法）。
(2)设加入盐酸的质量为xg，根据中和反应的物料关系，有：
40:1.2＝36.5:(3.65％*x)
解得x＝30
(3)设原混合物中Na2O与Na2O2分别为m、ng，则
m＋n＝1.09
80m/62＋160n/156＝1.2
解得m＝0.31，n＝0.78
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(气体符号别忘加)
（2）过氧化钠与水反应，氧化钠与水反应产物都为氢氧化钠，所以1.2克应为氢氧化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
1.2 3.65%x
求得x=30
（3 )Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(气体符号)
62 80 156 160
y x 1.09-y 1.2-x
x=
y=
一道初二化学题
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 4*24*50L*1.5g\/L=7200g=7.2kg 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 156 32 x 7.2kg 156\/x=32\/7.2kg x=35.1kg
一道化学题,求详解过程
思考过程：根据题目要求，需要用CuSO4、FeSO4、ZnSO4制取ZnSO4、Cu，则必然发生置换反应，需要加入Fe或Zn。又有固体A—磁铁→固体C、D，可知有Fe生成，废水加入过量X，X必为Zn。废水加入过量Zn，得到Zn、Fe、Cu混合沉淀和ZnSO4溶液。操作一为过滤。这样可以顺序推出其他物质和操作：结论：X为Zn；操作一为...
一道高二化学题,不难,各位高手帮帮忙
1．K=0.01\/0.05=0.2＜0.5 平衡向正方向反应．设反应的CO为x mol\/L (0.01+X)\/(0.05-X)=0.5 X=0.01 C(CO)=0.04mol\/L C(CO2)=0.02mol\/L 2.0.01\/0.05x100%=20 3. 固体无影响
解一道化学题
1.想配制百分之14.6的稀盐酸1000g 需要HCL：1000g*0.146＝14.6g 又盐酸密度1.18g\/cm3 ，所以需用这种盐酸：14.6g\/1.18g\/cm3 ＝（自己算一下，手边没计算器）2.2HCl+Zn＝ZnCl2+H2 2 1 1 x 13\/65 y 解得x＝0.4mol y＝0.2mol 13g锌能与0.4molHCl反应 需要0.4*...
解一道化学题
CaO+H2O== Ca(OH)2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 氢氧化钙与硝酸的化学方程式 2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O 氢氧化钙与二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钙与二氧化硫的化学方程式 SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
一道高一化学题 求解析
解：设瓶的质量为Xg ，容积为YL。则有： X + 32Y\/22.4 =116 X + 44Y\/22.4 = 122 解出，X=100 Y=11.2 设未知气体的摩尔质量为M 100g+ 11.2L÷22L\/mol×M =132 解得：M=64g\/mol 其实这道完全可以不用计算。你观察装入O2重116g，装入CO2重122g，装入未知气体重132...
一道化学题目,求详细解。
解：设需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量是x 稀释前后溶质的质量相等：6%*x=50*3 x=25g不知道密度体积不好求（密度近似水的1g\/ml，即25ml）需水的质量=50-25=25g 水的密度为1g\/ml:V=m\/p=25g\/1g\/ml=25（ml）答：需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为25g和25g，体积也都是25ml...
求一道化学题的解~~~
co2 和 H2O （g），就按氧气3.32g算（1）O2的物质的量为3.32÷32=0.10375mol（2）2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2 设二氧化碳为X g，则生成氧气的质量为X÷88×32 水的质量为（6.2-X）g，生成氧气的质量为（6.2-X）÷36×32，两个相加为3.32g，解得X=4...
求解一道高中化学题,答案是B,求详解。。多谢!
方程式为 5Zn+14HNO3=5ZN(NO3)2+NO2+3NO+7H2O 因为1molZn需要消耗14\/5=2.8mol的HNO3.主要是方程式的配平, 方程式出来,答案就出来了.
问一道化学题,给出详细解答过程
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4 1 6 x=1.5 所以剩余4.5-1.5=3体积O2 当剩余气体为O2时，与NO和H2O反应的O2体积为3-1.5=1.5 4NO +3O2+2H2O=4HNO3 4 3 y1=2 1.5 当剩余气体为NO时 设反应的NO体积为y3 4NO +3O2+2H2O=4HNO3 4 3 y3=4 3 ∴此时NO体积为4+1.5=5.5 答：原...