求!初三上化学方程式简单计算的习题 初三 化学方程式简单计算题
2024-07-03m.fan-pin.com
求：九年级初三化学方程式的简单计算题？（简单的越多越好）~
例1．3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
【解析】：根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可，但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量。
根据镁条燃烧的化学方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，因此题中氧气是过量的，应按镁的质量进行计算。
解：设生成氧化镁的质量为x，根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48 80
3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g，应选（ A ）
【评析】：运用化学方程式进行解题，只需用一种反应物或生成物的质量即可，当出现多个已知数据时，应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的，计算时应按不足量进行计算。
2．一题多解，考技巧
例2．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝 解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝
请回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34 g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
【解析】：（1）小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解，他们的解法都是正确的；（2）过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量，而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解：（2）设生成氧气的质量为x，由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34 g x 68/32=34 g/x x=16 g
因此答案为：（1）正确；（2）不能，生成氧气的质量为16 g
【评析】：很多化学计算考题，既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算，平时训练时运用两种方法分别计算，对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助。
3．逆向思维，考能力
例3．化学课上，老师提供信息“10 g CuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4 g”,要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？
（1）16/1.6 g=18/x x=18×1.6 g/16
示例：x表示反应后生成水的质量。
（2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%
____________________________
（3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16
____________________________
【解析】：（2）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
80 16
y 10 g－8.4 g=1.6 g
80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 由此可知y为参加反应的CuO的质量，
【答案】：x=1.6 g×80/16÷10 g×100%则表示参加反应的CuO的质量分数。
（3）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
2 16
z 10g－8.4g=1.6g
2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16，因此z表示当残留固体质量为8.4 g时，参加反应的H2的质量，同理可得“10 g×2/80”表示完全还原10 g CuO所用氢气的质量。
【答案】：x=10g×2/80－2×1.6g/16表示使CuO全部还原还需参加反应的氢气的质量。
【评析】：通常情况下的化学计算是考生设出未知数，然后进行求解。本题打破常规解题方法，给出解题过程，然学生寻求未知数的含义，对考查学生的理解能力很有帮助。
4．隐含数据，考过程
例2．某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【解析】：运用化学方程式解题时，必须将纯物质的质量带入化学方程式进行计算。本题涉及到的化学反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,现只知道硫酸溶液的质量，要想求得制取氢气的质量，必须知道纯硫酸的质量，因此所缺数据为硫酸溶液中溶硫酸的质量分数；若从另一角度思考：用铁的质量进行计算也可以，具体操作如下：
在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量，根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。
【评析】：此题让学生通过对所缺计算数据进行思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和应用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物的质量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活性。
5．注重评价、求反思
例5．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
〖题目〗：已知：
2KClO32KCl+3O2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.
【解析】：（1）根据质量守恒定律反应前氯酸钾和二氧化锰的质量和等于反应后生成氧气和试管内剩余物的质量和，因此小意的算式：10 g+2 g－7.2 g=4.8 g所求的是氧气（O2）的质量；根据氧气的质量，利用化学方程式可求出KCl的质量为7.45 g。
（2）试管内剩余固体的质量为氯化钾和二氧化锰质量之和，根据题中已知数据也可求出KCl的质量为：7.2 g－2 g=5.2 g，这与计算得到的KCl的质量是7.45 g相矛盾；（或：剩余固体的质量为：7.45 g+2 g=9.45 g＞7.2 g；或根据氯酸钾的质量等于反应生成的氧气的质量与氯化钾的质量之和，即7.45 g+4.8 g=12.25 g，12.25 g＞10 g，再次证明题目中数据有误）
（3）若如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,则a的取值范围是决定于试管内剩余固体的的成分：①没有加热时，试管内7.2 g固体为氯酸钾和二氧化锰的混合物，此时氯酸钾的质量为：
7.2 g－2 g=5.2 g；②加热至氯酸钾完全分解时，试管内7.2 g固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，此时氯化钾的质量为：7.2 g－2 g=5.2 g；根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氯化钾的质量便可计算出氯酸钾的质量为8.55 g，综上所述a的取值范围是5.2 g＜a≤8.55 g
【评析】：本题通过对计算数据及计算方法的考查，考查学生解题的灵活性和思维的发散性，进一步提醒学生：化学命题应具有科学性和严密性
6．利用“信息”，考拓展
例6．（2005广东课改考题）过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224 L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）.请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）
（2）样品中过氧化钙的质量分数
【解析】：（1）生成氧气的质量为：0.224 L×1.43 g/L=0.32 g；
（2）设样品中过氧化钙的质量为x，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32 g
144/32=x/0.32 g x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数：1.44 g/1.8 g×100%=80%
答：生成氧气的质量为0.32 g，样品中过氧化钙的质量分数80%
【评析】：学生对过氧化钙与水的反应比较陌生，把学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信息让学生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用能力，该题与化学式的计算相结合，突出了计算考题的综合性。
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
你把你的标题拿去百度搜一下大把啦
~~~~(>_<)~~~~ 唉，
就是懒
像
╭＾＾＾╮
{/ o o /}
( (oo) )
） ））一样
..... 你还是自己查吧！
不
把题打出来
设：生成x克NaCl。
NaOH+HCL=NaCl+H2O
40 36.5 58.5 18
36g 16.65 x
由于36克／40＞16.65／36.5，所以 NaOH是过量的，计算NaCl的量要用HCL的量计算。
X／58.5＝16.65／36.5 得X＝26.7克
参加反应的NaOH为：（16.65／36.5）×40=18.25克，所以还剩余的NaOH为36－18.25=17.75克
（1).氧气过量最多能生成44克二氧化碳
(2).反应时氢气和氧气的质量比是1比8
原混合气体中必有氢气和氧气的质量分别为1克和8克
因为氢气和氧气的质量为10g
所以 必有一种气体过量
氢气过量时 氢气和氧气的质量分别为2克和8克
氧气过量时 氢气和氧气的质量分别为1克和9克
例1．3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（ ）
A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能
【解析】：根据化学方程式的计算只需知道一种反应物或生成物的质量即可，但本题却给出了镁和氧气两种物质的质量。
根据镁条燃烧的化学方程式：2Mg+O22MgO，可知每48份质量的镁与32份质量的氧气恰好完全反应，因此题中氧气是过量的，应按镁的质量进行计算。
解：设生成氧化镁的质量为x，根据反应的化学方程式可得
2Mg+O22MgO
48 80
3 g x 48/80=3g/x 解得x=5 g，应选（ A ）
【评析】：运用化学方程式进行解题，只需用一种反应物或生成物的质量即可，当出现多个已知数据时，应根据化学方程式分析哪些已知量是过量的，计算时应按不足量进行计算。
2．一题多解，考技巧
例2．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：
通电
2Al2O3===4Al+3O2↑。对“电解10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法 小明同学的解法
解：设铝的质量为x
2Al2O3===4Al+3O2↑
204 108
10t x
204/108=10t/x
x=108×10 t/204=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝 解：氧化铝中铝元素的质量分数：
Al的相对原子质量×2/ Al2O3的相对分子质量×100%
=27×2/27×2+16×3×100%=53%
铝的质量为：10 t×53%=5.3 t
答：最多可生成5.3 t铝
请回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34 g过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
【解析】：（1）小丽和小明两位同学分别采用根据化学方程式的计算和根据化学式的计算两种方法进行求解，他们的解法都是正确的；（2）过氧化氢完全分解后除生成的氧气中含有氧元素外，生成的水中也含有氧元素，因此不能用小明同学的解法来求产生氧气的质量，而只能用小丽所采用的根据化学方程式的计算来求解
解：（2）设生成氧气的质量为x，由化学方程式可知
2H2O22H2O+O2↑
68 32
34 g x 68/32=34 g/x x=16 g
因此答案为：（1）正确；（2）不能，生成氧气的质量为16 g
【评析】：很多化学计算考题，既可以根据化学方程式计算也可以根据化学式进行计算，平时训练时运用两种方法分别计算，对提高学生的解题能力和解题技巧很有帮助。
3．逆向思维，考能力
例3．化学课上，老师提供信息“10 g CuO用氢气还原一段时间后，程得残留固体质量为8.4 g”,要求学生编制成化学计算题并求解。现摘取部分学生自编自解题中所设未知量的求解表达式，请你参照示例（1）在相关表达式右边短线上用文字简述x表示什么？
（1）16/1.6 g=18/x x=18×1.6 g/16
示例：x表示反应后生成水的质量。
（2）x=1.6 g×80/16÷10 g×100%
____________________________
（3）x=10 g×2/80－2×1.6 g/16
____________________________
【解析】：（2）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
80 16
y 10 g－8.4 g=1.6 g
80/16=y/ 1.6 g y=1.6 g×80/16 由此可知y为参加反应的CuO的质量，
【答案】：x=1.6 g×80/16÷10 g×100%则表示参加反应的CuO的质量分数。
（3）根据化学方程式：CuO+H2Cu+H2O 固体质量减少
2 16
z 10g－8.4g=1.6g
2/16=z/1.6 g z=2×1.6 g/16，因此z表示当残留固体质量为8.4 g时，参加反应的H2的质量，同理可得“10 g×2/80”表示完全还原10 g CuO所用氢气的质量。
【答案】：x=10g×2/80－2×1.6g/16表示使CuO全部还原还需参加反应的氢气的质量。
【评析】：通常情况下的化学计算是考生设出未知数，然后进行求解。本题打破常规解题方法，给出解题过程，然学生寻求未知数的含义，对考查学生的理解能力很有帮助。
4．隐含数据，考过程
例2．某同学把足量的铁粉放入100 g稀硫酸中，并想通过硫酸的多少来计算生成氢气的质量，但发现少一个数据。这个数据是什么?若想通过一定的方法测出生成氢气的质量，请设计一个实验方案（简述实验操作）（友情提示：涉及到的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
【解析】：运用化学方程式解题时，必须将纯物质的质量带入化学方程式进行计算。本题涉及到的化学反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,现只知道硫酸溶液的质量，要想求得制取氢气的质量，必须知道纯硫酸的质量，因此所缺数据为硫酸溶液中溶硫酸的质量分数；若从另一角度思考：用铁的质量进行计算也可以，具体操作如下：
在反应前称取加入铁的质量，反应后称取剩余铁的质量，两者质量之差便是参加反应的铁的质量，根据化学方程式，利用参加反应的铁的质量也可计算出生成氢气的质量。
【评析】：此题让学生通过对所缺计算数据进行思考，进一步加强了学生对所需计算数据的来由和应用能力，从而提高考生对无数据计算考题和多余数据计算考题的数据处理能力，再次利用另一反应物的质量进行求解，开拓的学生的思维空间、提高了学生解题的灵活性。
5．注重评价、求反思
例5．小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是它们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）
〖题目〗：已知：
2KClO32KCl+3O2↑,将10 g氯酸钾和2 g二氧化锰混合后放入大试管中加热，收集所需氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g,求生成氯化钾的质量。
（1）小意很快得到（10 g+2 g－7.2 g）是_________（填化学式）的质量，进而求出KCl的质量是________。
（2）小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,其它物质的质量不变，则a的取值范围是________.
【解析】：（1）根据质量守恒定律反应前氯酸钾和二氧化锰的质量和等于反应后生成氧气和试管内剩余物的质量和，因此小意的算式：10 g+2 g－7.2 g=4.8 g所求的是氧气（O2）的质量；根据氧气的质量，利用化学方程式可求出KCl的质量为7.45 g。
（2）试管内剩余固体的质量为氯化钾和二氧化锰质量之和，根据题中已知数据也可求出KCl的质量为：7.2 g－2 g=5.2 g，这与计算得到的KCl的质量是7.45 g相矛盾；（或：剩余固体的质量为：7.45 g+2 g=9.45 g＞7.2 g；或根据氯酸钾的质量等于反应生成的氧气的质量与氯化钾的质量之和，即7.45 g+4.8 g=12.25 g，12.25 g＞10 g，再次证明题目中数据有误）
（3）若如将题目中“10 g氯酸钾”改为“a g氯酸钾”,则a的取值范围是决定于试管内剩余固体的的成分：①没有加热时，试管内7.2 g固体为氯酸钾和二氧化锰的混合物，此时氯酸钾的质量为：
7.2 g－2 g=5.2 g；②加热至氯酸钾完全分解时，试管内7.2 g固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，此时氯化钾的质量为：7.2 g－2 g=5.2 g；根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氯化钾的质量便可计算出氯酸钾的质量为8.55 g，综上所述a的取值范围是5.2 g＜a≤8.55 g
【评析】：本题通过对计算数据及计算方法的考查，考查学生解题的灵活性和思维的发散性，进一步提醒学生：化学命题应具有科学性和严密性
6．利用“信息”，考拓展
例6．（2005广东课改考题）过氧化钙（化学式为CaO2）能杀菌消毒，且能与水反应产氧气，其化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成了0.224 L氧气（氧气的密度为1.43 g/L）.请计算：
（1）生成氧气的质量（计算结果精确到0.01 g）
（2）样品中过氧化钙的质量分数
【解析】：（1）生成氧气的质量为：0.224 L×1.43 g/L=0.32 g；
（2）设样品中过氧化钙的质量为x，2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
144 32
x 0.32 g
144/32=x/0.32 g x=1.44g
样品中过氧化钙的质量分数：1.44 g/1.8 g×100%=80%
答：生成氧气的质量为0.32 g，样品中过氧化钙的质量分数80%
【评析】：学生对过氧化钙与水的反应比较陌生，把学生置于陌生的化学计算环境中，利用所给信息让学生进行计算，考查学生的自学能力和对新知识的应用能力，该题与化学式的计算相结合，突出了计算考题的综合性。
一． 物质与氧气的反应：
（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
还有就是概念了：
初中化学知识总结（化学口诀）
1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氢与银，
二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝；
一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气；
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、反应规律：
置换反应：
（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O
③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
14、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，
反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时
，反应后溶液的质量变轻，金属变重.
15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）
16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它
你把你的标题拿去百度搜一下大把啦
~~~~(>_<)~~~~ 唉，
就是懒
像
╭＾＾＾╮
{/ o o /}
( (oo) )
） ））一样
..... 你还是自己查吧！
不
把题打出来
求化学高手把初三上半学期学的像化学方程式中求质量比。质量百分数等等...
相对分子质量及其计算 （1）概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。（2）有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。计算公式：元素质量比=（...
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