快化学竞赛了,我有机部分还不太好,请问如何进行最后的复习 高中化学竞赛有机化学都考哪些

关于化学竞赛~

你好小学弟/学妹，看你还满诚恳的，我也参加过化学竞赛成绩考的还行，获得江苏省化学奥赛一等奖，国家化学奥赛二等奖；指点就算不上了，告诉你点建议吧。
别把化学竞赛看得怎么样怎么样难，其实化学竞赛也挺简单的，不过的确有点繁琐，记得我高二时候参加了江苏省中学生化学奥赛，我们学校还定了一些特别难的复习资料，我当时都忙的手忙脚乱，不知所措，于是我开始背书，尤其是教科书，看起来没有用，实际上好多题目源自于书籍，记得我当时闭着眼睛都能知道哪句话在书上的哪一部分，当然你也得做一份难度适中的复习题，打下扎实的基础，其他的就不用怕了；我当时是这样复习的：
1、每天早上坚决定时的大声背书尤其是那些概念，各种物质的性质、特点，背三遍；
2、做相当一部分复习题，偶尔做一两份有挑战性的题目（切忌别把重点老是都转移在难题上，这样会适得其反）；
3、一定要超前预习，其实我当时参加竞赛的时候，好多考题都是我们当时没有上的，我们的教学进度慢，所幸的是我当时特别喜欢化学高二的时候我已经把所有高中的化学教科书认真的看了四五遍，并且做了好多题目，因为预习后要想把知识掌握，唯一的途径就是做题，做完后还要记住每天早上背书时候把那些知识点背一遍；
4、用不着每天花大时间学习化学，不要忘记还有其他科目的存在，每天最多只花三个小时就足够了（不含早上背书时间）；


现在想一想，我觉得你因该这样复习：
1、坚决坚持每天早上背书，倍的内容是教科书、笔记本；
2、每天都要预习，不要贪多，预习完后要立即做题，巩固！做笔记整理；
3、切忌都泡在难题怪题中不能自拔，那样只会适得其反，但是一星期一定要做两张有点难度的试卷，而且要做好笔记；
4、每天都要看书，看笔记（可以在早上背书的时候解决），每天预习、做题、整理笔记时间不得低于两小时不要超过四小时；
5、把元素周期表背下来（一星期就可以背的滚瓜烂熟），手中的复习资料不要超过三本，我当时加上学校定的资料是四本，但是我只用了两本，学校的那个只是在上课的时候拿出来应付一下老师；
6、切忌丢了其他课程；

顺便说一句，竞赛主要考的是无机与有机两大块，因此别老是做无机化学那一块，有机化学也要做而且要做好，我当时还整理出一张无机化学表并且把他背下来（其实化学就是两张表格：元素周期表、无机化学表），无机化学表要自己做。可惜我的丢了，要不然发给你，你自己做把，很简单的；

最后你要牢记一点：预习、做题、整理笔记与背书是解决问题的最有效最合理的方式与手段！其中预习占2分、做题占5分、整理笔记与背书占3分。捉到这样你就可以考好了。
以上回答你满意么？

命名，异构
烷、烯、炔、苯、萘、卤代烃、醇、醛、羧酸、羧酸衍生物、含氮有机物（胺、重氮、偶氮）的性质
基本就是这些了吧……

机理的话，其实我更建议你记住机理而不是记住反应……
1、机理有很多都是通用的，大部分反应无非是亲电、亲核、自由基等等之类的，只要理解了原理就很好记忆了
2、有机物分子都很大，如果只记忆方程式的话，碰到复杂结构的物质很可能就会乱了……

一、 碳原子的成键原则

1、 饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。

应用①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；

②利用“手性碳原子”的特点分析有机物结构中的手性碳原子或书写含手性碳原子的有机物结构。

二、 官能团的重要性质

1、 C=C：①加成（H2、X2或HX、H2O）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化

延生

2、 C≡C：

3、 ：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H2）

延生①引入氨基：先引入 （还原剂是Fe +HCl）

②引入羟基：先引入

③引入烃基：

④引入羧基：先引入烃基

4、R—X：

5、醇羟基：

多个羟基遇Cu(OH)2溶液呈绛蓝色

6、酚羟基：

①与Na，NaOH，Na2CO3反应

2 —OH+2Na→2 —ONa +H2↑

—OH +NaOH→ —ONa +H2O

—OH +Na2CO3→ —ONa +NaHCO3

注意酚与NaHCO3不反应。

—ONa —OH +NaHCO3（NaHSO3，Na+）

②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

③酚与醛发生缩聚反应的位置：邻位或对位。

检验遇浓溴水产生白色浑浊或遇FeCl3溶液显紫色；

7、醛基：

氧化与还原

检验①银镜反应；②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热。

8、羧基：

① 与Na，NaOH，Na2CO3，NaHCO3溶液反应

② 酯化反应：

③ 酰胺化反应 R—COOH+H2N—R/→R—CO—NH—R/+H2O

9、酯基：

水解

R—CO—O— + 2NaOH→RCOONa+ —ONa

延生醇解

10、肽键：水解

应用 ①定性分析：官能团 性质；

常见的实验现象与相应的结构：

(1) 遇溴水或溴的CCl4溶液褪色：C═C或C≡C；

(2) 遇FeCl3溶液显紫色：酚；

(3) 遇石蕊试液显红色：羧酸；

(4) 与Na反应产生H2：含羟基化合物（醇、酚或羧酸）；

(5) 与Na2CO3或NaHCO3溶液反应产生CO2：羧酸；

(6) 与Na2CO3溶液反应但无CO2气体放出：酚；

(7) 与NaOH溶液反应：酚、羧酸、酯或卤代烃；

(8) 发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀：醛；

(9) 常温下能溶解Cu(OH)2：羧酸；

(10) 能氧化成羧酸的醇：含“—CH2OH”的结构（能氧化的醇，羟基相“连”的碳原子上含有氢原子；能发生消去反应的醇，羟基相“邻”的碳原子上含有氢原子）；

(11) 能水解：酯、卤代烃、二糖和多糖、酰胺和蛋白质；

(12) 既能氧化成羧酸又能还原成醇：醛；

②定量分析：由反应中量的关系确定官能团的个数；

常见反应的定量关系：

(1)与X2、HX、H2的反应：取代（H~X2）；加成（C═C~X2或HX或H2；C≡C~2X2或2HX或2H2； ~3H2）

(2)银镜反应：—CHO~2Ag；（注意：HCHO~4Ag）

(3)与新制的Cu(OH)2反应：—CHO~2Cu(OH)2；—COOH~ Cu(OH)2

(4)与钠反应：—OH~ H2

(5)与NaOH反应：一个酚羟基~NaOH；一个羧基~NaOH；一个醇酯~NaOH；一个酚酯~2NaOH；

R—X~NaOH； ~2NaOH。

③官能团的引入：

(1) 引入C—C：C═C或C≡C与H2加成；

(2) 引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；

(3) 苯环上引入

(4) 引入—X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。

(5) 引入—OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。

(6) 引入—CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。

(7) 引入—COOH：①醛基氧化；②—CN水化；③羧酸酯水解。

(8) 引入—COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐酯化。

(9) 引入高分子：①含C═C的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。

三、 同分异构体

1、 概念辨别（五“同”：同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、等同结构）；

2、 判断取代产物种类（“一”取代产物：对称轴法；“多”取代产物：一定一动法；数学组合法）；

3、 基团组装法； 4、残基分析法； 5、缺氢指数法。

四、 单体的聚合与高分子的解聚

1、 单体的聚合：

(1) 加聚：①乙烯类或1,3—丁二烯类的 (单聚与混聚)；②开环聚合；

(2) 缩聚：①酚与醛缩聚→酚醛树脂；②二元羧酸与二元醇或羟基酸酯化缩聚→聚酯；③二元羧酸与二元胺或氨基酸酰胺化缩聚→聚酰胺或蛋白质；

2、 高分子的解聚：

(1) 加聚产物→“翻转法” (2) 缩聚产物→“水解法”

五、 有机合成

1、 合成路线：

2、 合成技巧：

六、 有机反应基本类型

1、取代；2、加成；3、消去；4、氧化或还原；5、加聚或缩聚。

七、 燃烧规律

（1）气态烃在温度高于100℃时完全燃烧,若燃烧前后气体的体积不变,则该烃的氢原子数为4；

若为混合烃，则氢原子的平均数为4，可分两种情况：①按一定比例，则一种烃的氢原子数小于4，另一种烃的氢原子数大于4；②任意比例，则两种烃的氢原子数都等于4。

（2）烃或烃的含氧衍生物

CxHy或CxHyOz 耗氧量相等 生成CO2量相等

生成H2O量相等

等质量 最简式相同 含碳量相同 含氢量相同

等物质的量 等效分子式 碳原子数相同 氢原子数相同

注释：“等效分子式”是指等物质的量的两种有机物耗氧量相同，如：

CxHy与CxHy(CO2)m(H2O)n或CxHy(CO2)a(H2O)b

推论：①最简式相同的两种有机物，总质量一定，完全燃烧，耗氧量一定，生成的CO2量一定，生成的水的量也一定；

② 含碳量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的CO2的量也一定；

③ 含氢量相同的两种有机物，总质量一定，则生成的水的量也一定；

④ 两种分子式等效的有机物，总物质的量一定，完全燃烧，耗氧量一定；

⑤ 两种有机物碳原子数相同，则总物质的量一定，生成的CO2的量也一定；

⑥ 两种有机物氢原子数相同，则总物质的量一定，生成的水的量也一定。

看化学竞赛的书，做完前几年化学竞赛的题，反复背诵化学原理．

背基本，分子式，性质什么的，万变不离其宗嘛

先复习一下你好的,然后再抓你不好的,能抓多少就抓多少