要参加全国高中生化学竞赛了？

参加高中生全国化学竞赛需要做哪些努力？~

首先告知一下题主，要想参加高中生全国化学竞赛，首先要参加的是市级的，然后省级，然后全国级别。市级比赛一般都是只要交报名费都可以参加的，除非你们学校化学学科水平在全国前列，那可能要校园内私自选拔一下，因为好像每个地方是要控制参加名额的。只要你在市级比赛中取的了不错的成绩你就有机会参加省级，这里的不错成绩指你在你们市或者你们学校参与比赛人中的排名。也有划分数线的，上了某个分数线的都可以参加，实际上那个分数线也是通过所有人的成绩统计按比例划出来的。从省级到国家级也是同理，只是你的竞争对手从全市变为全省再变为全国。还有就是一般人（不包括水平很高的人，即付出很多的人）每次参加更高级别的竞赛的分数会越来越低，最开始可能有几十分，后来可能就只有十几分，但不要把这当常态，虽然十几分也有可能进入下一级别，因为到高处了能和自己比较的只有自己，目标或者梦想，而不是世俗常态。现在再来说说题主真正想问的吧。题主首先可以去买一本＜全国化学竞赛＞，好像是叫这个名字，但是我不确定，因为全凭记忆。叫什么名字不重要，重要的是当年我看这本书的时候书的前面有全国化学竞赛应掌握知识点的大纲，或许网上也有（我上网搜了下，确实有），每一届竞赛大纲都不一样，但差别不是很大，就像是更新一样有些小改动。上面列出了全国级别的化学竞赛可能要考的知识点，如分子结构、晶体结构、配合物、各种元素、有机无机和各种键。虽然有的点只有几个字，但是所需要学习的可能是一本书。然后这上面的很多是高中不会讲的知识，也有很多是你们高中老师也不懂的知识，这就得你多方请教。要掌握全国竞赛也就是决赛的全部知识点是需要漫长的时间的，但是却别被吓到了。通过看了知识点之后做点该类的题来掌握该知识点，而不是其他有答案说的题海战术。愿题主走的更远。

写在全国高中学生化学竞赛章程里的明确有的 一个初赛，一个决赛
初赛就是省级的，一般在9月的第二个周末；决赛是全国的，在下一年1月份
不过省内为了把初赛办得更好些，会设置一个预赛。我们广西就有预赛，设在5月中旬，省内自己命题，高考难度，预赛选出人参加初赛，并在暑假进行约10天的培训，9月就是这些人有资格参加初赛（我们常常叫做复赛，相对于预赛）,初赛为全国统一命题。初赛考得前20几的，就是本省的前20几名的，高考加20分，前5名的有机会进入省队参加全国的决赛。省内呢，也会看情况给这前5名的再来一次考试 来决定参加决赛的3个人。当你真的成了这3个人之中的一个（我觉得这对绝大多数参加竞赛的同学来说 不大现实，我认为参加竞赛最赚的 能加20分就够了），还会参加一个叫冬令营的国家级的培训，然后就决赛。决赛成绩还优秀的话，再有机会参加国际化学奥林匹克竞赛（ICHO），这就不详细介绍了。

参考：全国高中学生化学竞赛章程内容
竞赛阶段、时间与选手 （1） 全国高中学生化学竞赛分为两个阶段:“全国高中学生化学竞赛（省级赛区）”，简称初赛；和“全国高中学生化学竞赛”，简称决赛。初赛在每年9月举行，笔试（3小时），全国统一时间在各省市自治区分若干试场同时进行。决赛在来年春节前举办冬令营进行，分理论竞赛（4小时）和实验竞赛（4-5小时）两轮。 （2） 参加全国高中学生化学竞赛初赛的选手为普通高中学生，主要是高三学生，不鼓励高一、二年级的学生参赛，已高中毕业的学生不在其列，非普通高中学生不得参赛。参赛学生应品德高尚、身心健康、学有余力，对化学及相关学科有特殊兴趣，中学各科学习成绩优良，坚决反对偏科。符合参赛资格的学生自由报名参加初赛，人数、学校、地区不受限制。学生参赛资格的认定由学生所在学校负责。 （3） 选手的培养以中学教师指导下的课外活动为主，严格遵守教育部文件的规定，不要搞层层培训，不得冲击其他学科的学习，反对选手的异地培训。 （4） 决赛选手从省级赛区一等奖获得者中经本省、市、自治区竞赛委员会考察选拔产生。决赛选手名额为每个省级赛区最多5名，上年获国际化学竞赛奖的学生所在的省、市、自治区增加一名；承办决赛的省、市、自治区增加2名。

1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

一

一、化合反应
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 2P2O5

2、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2 2H2O

3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 SO2

4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2 CO2

7、木炭不充分燃烧：2C + O�0�12 2CO

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2

9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO2 + H2O == H2CO3
SO2 + H2O == H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O == H2SO4

10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2 + C 2CO

11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2
二、分解反应
12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

13、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑

14、双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑

15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

16、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑

17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置换反应
18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2

19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4

20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3=== 4Fe + 3CO2↑

木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、复分解反应
（一）酸 + 碱 → 盐 + 水
23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O

25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O

27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O

（二）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3

30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2�8�0

32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2�8�0

33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl == NaCl+ H2O + CO2�8�0

34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2�8�0
（三）碱溶液 + 盐溶液 → 另一种碱 + 另一种盐
35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓

36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
（四）盐溶液 + 盐溶液 → 两种新盐
38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3

39、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl

40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

（五）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

五、其他反应类型
43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）

44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O

45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O（吸收二氧化碳）

46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）
（亚硫酸钠）
47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH ==Na2SO4+ H2O

48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O

49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO�0�12

50、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe+3CO�0�12

51、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

用平常心去，就可以啦。