高一化学竞赛问题
根据“只得到8.19g纯净物B。”可知，硫酸钠一定不存在。
8.19g氯化钠合0.14mol，100mL 2.2mol/L的盐酸含溶质0.22mol，100mLH+浓度为1mol/L的溶液，说明剩余HCl0.1mol，反应消耗掉0.12mol，可知原来的混合物中含氯化钠0.02mol。生成的气体为硫化氢，它是硫化钠与盐酸反应生成后，与二氧化硫反应生成沉淀硫后剩余的，亚硫酸钠和硫代硫酸钠与盐酸反应都能够生成二氧化硫，所以，二者的存在都有可能（不能同时存在，原来一共三种。）因为亚硫酸钠和硫代硫酸钠中都是含两个钠离子，且都是1mol产生1molSO2，所以我们可以不确定它究竟是什么，设原来的混合物中含xmol硫化钠，含ymol亚硫酸钠或硫代硫酸钠，根据钠与氯相等，可得2x+2y=0.12.【1】
（3）生成硫化氢气体对应的硫化钠是V/22.4 mol,与ymolSO2反应掉的是2ymol，所以有2y+V/22.4=x，【2】。根据【1】得2y=0.12-2x，代入【2】，得x=（V+2，688）/67.2 mol.(4)当x=2y【3】时，沉淀量最大，如果是亚硫酸钠，则为3ymol，将【3】代入【1】得 y=0.02 mol 所以3y=0.06mol 质量为32*0.06=1.92g。如果是硫代硫酸钠，则为4ymol，4y=0.08mol，质量为2.56g。
答案（1）B的化学式为：NaCl （2）A中是否含有NaCl？有。
（3）A样品中含有Na2S （V+2，688）/67.2 mol.
（4）沉淀物的质量最大值为2.56g。
第一题答案选A
首先列出所有可能的方程式：条件都是加热，水就是水蒸气
2NaHCO3--->Na2CO3+CO2(箭头)+H2O(箭头）
2Na2O2+2H2O--->4NaOH+O2(箭头)
2NaOH+CO2--->Na2CO3+H2O（箭头）
由反应后无过氧化钠剩余，我们只要考虑2种临界情况
第一种情况：
只有2molNaHCO3，则生成的Na2CO3是1mol。
第二种情况：
Na2O2完全反应掉，将上面的方程式综合一下
对应关系式 4NaHCO3+2Na2O2-----4Na2CO3+O2(箭头)+2H2O
根据反应前后c(Na+)相等，可知所得的Na2CO3最多2mol
举例
过渡元素钪的外层电子排布为4s^2 ∣3d^1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s^2 ∣ 3d^0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s^1∣3d^1。 这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。 类似于3d,4s的这种原子核外电子在能级上排布发生交错的现象，称为能级交错。
规律
一：电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做 多电子原子中轨道的能级
“能级交错”
二：若主量子数n和角量子数l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。能级交错是由于核电荷增加，核对电子的引力增强，各亚层的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能级交错对原子中电子的分布有影响。”
三：能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，失去电子时，按能级交错应先失去3d电子，成为4s23d0，而从原子光谱实验得知，却是先失4s上的电子成为4s13d1。这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n-1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。
这个是根据能级来排的，能级低的先排呗。不依据是因为轨道半满稳定的理论。这些东西高一哪里考了。你要是真想知道的话，在这里是说不清楚的，这种是属于电子轨道排布式。你可以下载资料自己看看。你不懂在联系我吧
超难的一道科学题(化学竞赛卷最后一题) 正确的加赏20分!!!
分类: 教育\/科学 >> 学习帮助 问题描述:有一种混合物的质量为9.6克,已知它由铁、氧化亚铁和氧化铁均匀混合而成,把它分成两等份;其中一份与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.05克;另一份在高温下用足量的氢气使其中的两种氧化物全部还原为铁,测得固体剩余物的质量为3.92克。求混合物中氧化亚铁的...
高中化学竞赛问题
1.通常断C-H比断C-OH更容易，N应该也有相似道理。断C-OH一般发生在脱水的时候，加成时好像不多见。此外这不是简单的加成，加成后还发生了脱水。2.Bi是金属，I是非金属，负电荷应该是在I上。3.Br2具有强氧化性，即使产物中有了Br2，它还会继续氧化I-，自己降低到－1价态。4.你可以对比下直链...
化学竞赛问题
根据C+O2==CO2 12 32 可以知道，只要氧气恰好反应或过量，即气体分子数不变。而碳和氧气反应质量比等于3：8，所以A和C都符合条件。选A、C。
初中化学竞赛问题
溶解在水中，会发生化学反应，KCL+NaNO3=KNO3+NaCl 反应后溶液中只有两种物质，KNO3:溶解度随温度升高而升高；NaCl:溶解度随温度变化很少；所以蒸发溶剂能把NaCl析出。过滤后就只有KNO3(可能还些杂质。这里忽略不计)。再干燥就可制得KNO3 2.参考1楼的。（我也是这次要考竞赛的，以后多多指教噢）...
化学竞赛的一个问题~求详答~
应该选 B NaCl 在溶液中，对于强电解质 NaNO3 和 KCl 来说，都是完全解离成离子的。溶液中只有 H2O 和 Na+、NO3-、K+、Cl- 。加热蒸发析出晶体的时候，只需要看，在较高温度下，由这四种离子组成的哪一种盐的溶解度最小；溶解度最小的盐先析出。
化学竞赛问题
F元素是无法通过纯化学方法完成从负一价到单质的转化的,(制取F2都是通过电解),因此NF3无法自发转化为N2和F2;而Cl元素是可以被电负性不相上下的N元素氧化的
化学竞赛题目问题见问题补充.我不明白为什么pH值越高,高溴酸根越稳定...
依据信息，高溴酸根是在强碱性的条件下BrO3-被XeF2氧化得到的！因此可以认为PH越高，高溴酸根越稳定.原因：高溴酸是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素的含氧酸的首位，它容易分解，高溴酸浓度在超过55%时在空气中会发生分解，产物为溴酸和氧气。2HBrO4＝2HBrO3＋O2↑ ...
5道化学题目,初中的,奥赛的,题目答案解题过程。
(3)面粉厂为了避免爆炸事件发生,应采取的安全措施有___(写出一种即可)(1) 18.人们长期在密不通风的房间里工作,感到头昏气闷。据此,需要探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同。请提出假设,并设计探究实验的步骤。 初中化学竞赛同步辅导(一)参考答案 1C 2B 3A 4C 5BC 6B 7 (1)2Cu + O2 2CuO ,减慢...
关于化学竞赛的问题
还是我来 第一问：化学竞赛分几次选拔，（预赛由省来组织），（初赛是全国统一），（冬令营选拔由省组织），（决赛全国统一）。第二问：各个项目的大赛事都可以叫奥林匹克，我们说所的竞赛就是奥林匹克，不然怎么叫化奥勒。第三问：全国预赛是每年九月的第二个星期天。第四问：省可以，市上原则上不...
化学竞赛题目,越多越好,还要答案
硝基苯的化学式为 ,它的一个分子中共含有___个原子;它是由___种元素组成;其中氮、氧元素的质量比为___。 38. 研究表明,木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具有甜味足、溶解性好、防龋齿,适合糖尿病患者食用的优点。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题: (1)比较:在人体体温37℃时,两种物质的...