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2024-07-01m.fan-pin.com
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12、（襄樊市）现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
13、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
14、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)
（计算结果保留一位小数）
15、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
16、（南昌市）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
17、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
18、(重庆市)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
19、(荆州市)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
20、（江西省）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
21、山东省（课标A卷））水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH溶液的流量应为多少？
22、（肇庆市）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得
产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；
图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
23、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）
24、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
38、（长沙市）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
39、（福州市）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体
积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g
稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
40、（海南省）.长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
41、（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
42、（河南省）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
43、（河南省实验区）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
44、（宜昌市）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
45、(兰州市B)在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3,的质量分数；
⑵反应中消耗的盐酸的总质量。
46、（柳州市、北海市）取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g•cm－3）
⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
47、（陕西省）稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
48、（上海市）某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中
盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（ ），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
49、（潍坊市）潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。
⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)
50、（潍坊市附加题）已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g。⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。
试题答案
1、800g
9、(1) 9.4％
(2)蛋白质：3.1克〈18克，不合格 氮元素的质量为2.9克〉0.5克不合格
10、⑴169 ⑵42.5
11、解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x = 8.4g
y = 22.8g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
c% = ≈1.2% 低于2%，故该合金属钢
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
12、（26.4%)
13、（1）8.2g
（2）没有称量石灰石样品的质量。
14、（1） 80 g
（2）解：设反应生成氢气的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73 2
100g×7.3％ X
73 : 2 = 100g×7.3％ : X
X = 0.2 g
氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L
答：生成氢气的体积为2.2 L 。
15、解：
（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
X=106×2.2g÷44=5.3g
Y=117×2.2g÷44=5.85g
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g
（3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g
溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%
答：略。
16、 (1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
（1）解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
17、解：（1）根据质量守衡定律：10.0g—2.5g=7.5g
（2）盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103.0gx
160∶219 ＝ 7.5g∶103.0gx
x=10.0%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
18、 (1)450g；(2)210g
19、24g 0.4g
20、(1)2.2
(2)解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
21、解：设NaOH溶液的流量为x。
H2SO4 + 2 NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O （1分）
98 80
20L／s×1000mL／L×1.04g/mL×1% x ×1000 mL／L×1.04g/mL×2%
（2分）
（2分）
答：NaOH溶液的流量为8.2L/s
22、（1）0 444
（2）解：① 44.4 mLCO2的质量为：
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g 解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。
23、8.解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233
y x 2.33g
x=2.08g
y=1.42g
(1)氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为： ＝8.32%
(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数为： ＝28.4%
答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%。
24、(1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3g x
=
x=2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为： ×100％=14.6％
25、 10％ 3％
26、（1）65% （2）49%
27、35％
28、 60 22.9kg
29、解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t （1分）
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （1分）
160 56×2
1600t x
（1分）
x=1120t （1分）
折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （1分）
答：（略）
30、有白色吃点生成；4.4g 8.1％
31、4.9g
32、解，设铁的质量为X，生成FeSO4的质量为Y
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + H2SO4== FeSO4+H2↑
56 98 152 2
X Z Y O.4g
56:2=X:O.4g X=11.2g
152:2=Y: O.4g Y=30.4g
98:2=Z: O.4g Z=19.6g
.⑴铁粉的质量分数为：11.2g∕14 g×100％=80％
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：
19.6g÷36％÷1.19g／cm3=45.75ml
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100％=23.9％
33、0.53 kg 10.65％ 10.65％硫酸钠溶液
34、NaCl MgSO4
需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元
需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元
35、.解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x；反应生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
x 98g×10% y
80/98=x//9.8g x=9.8g×80/98=8g
142/98=y/9.8g y=9.8g×142/98=14.2g
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数：
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：略
36、解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O
40 36.5
X 18.25g×4%
40x =36.518.25g•4%
该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：
0.8g25g ×100% = 3.2% 答：（略）
37、中和反应（复分解反应） 5％
38、解：设可生成氧气的质量为x
过氧化钠的质量＝975g×80%＝780g
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
156 32
780g x
x＝160g
答：可生成氧气160g
39、（1）解：设稀硫酸中含溶质的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/98=13g/x
x=98×13g/65＝19.6g
稀硫酸中溶质质量分数＝19.6g 100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
（2）排水；500
40、解：（1）设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
100∶44=x∶0.88g
x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数2g/2.5g×100%=80%
（2）反应后所得溶液的质量为 2.5g＋20g－0.88g=21.62g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%，反应后溶液的质量为21.62g
41、解：设可生产氧化镁的质量为x，则：
142.5g × + 80.0g × = ×x
142.5g × + 80.0g × = ×x
解得：x= 86.7g
答：能制得氧化镁86.7g
42、方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌 硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案
43、解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g = 4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
44、解：⑴稀盐酸中HCl的质量为：146g×10% = 14.6g
⑵ 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O
222 146 270 44
x 14.6g y z
x===22.2g
铜矿中碱式碳酸铜的纯度为： ==74%
⑶ y===27g
z===4.4g
反应后所得溶液的质量分数为： 16.5%
45、碳酸钠质量分数为84.8%
反应中消耗盐酸的总质量为200g
46、解：⑴需氯化钠质量＝117g×10%＝11.7g
水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g•cm－3 =105.3cm3=105.3ml
(不将水的质量换算成体积不给分)
⑵设生成氢气xg
解法一：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
答：（略）
47、解：(1) 溶液由红色变成无色。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ，生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g。所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。
48、（1）浓硫酸
（2）剧烈燃烧、火星四射；生成黑色固体。
（3）4P + 5O2 2P2O5
（4）氧气质量 = 4×0.25×1.43 = 1.43 g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
x 1.43
x = 3.65 g
49、接触面积大，反应速率快 (2分) 83.3%(5分)
50、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
30g
Na2O 质量为0.31g Na2O2质量为0.78g
你好
网上一般没有的
把课本上的计算方法
掌握熟练就可以了
此外 高中化学
常常采用 电子转移守恒
差量法 十字相乘法
进行技巧性计算
谢谢采纳
要写10.0，因为分度值在十分位，托盘天平的游码你没有移，但是游码的单位是托盘天平的最小单位，所以要写到最小的位置上。
希望我的回答可以帮助到你。
12、（襄樊市）现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
13、（太原市）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙的质量分数。同学们向一定量的样品中加入10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸60g。
（1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到0.1）
（2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。
14、韶关市（实验区用）某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气，但实验室只有36.5%的浓盐酸。试计算：
（1）将20 g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸，需要加水 g。
（2）用（1）中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)
（计算结果保留一位小数）
15、（自贡市）某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量。现取该纯碱样品8g，加入136.7g某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。
16、（南昌市）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
17、（雅安市）张化验员对本炼铁厂进购的赤铁矿（主要成分三氧化二铁）样品进行分析。取10.0g的样品，完全反应后，共用去稀盐酸103.0g，过滤后得到2.5g滤渣，(假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中的损耗)。求（计算结果保留一位小数）：
（1）赤铁矿样品中Fe2 O 3的质量分数为多少?
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
18、(重庆市)过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：
2H2O2==2H2O+O2↑。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：
①H2O2的质量分数为30%；
②内装溶液质量1000g；
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。
(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)
19、(荆州市)镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。现有一卷标签上标明120 g 的镁带，称其质量为136 g(假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的)。试计算被氧化的镁的质量是多少克？
（2）称取上述变质的镁带6.8 g 加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？
20、（江西省）晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L（该条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算：
(1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到0.1g）
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)
(3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。
21、山东省（课标A卷））水是宝贵的资源，防止水污染的根本措施是消除污染源。已知某化工厂工业废水中含有硫酸。科技人员设计了边排放边中和硫酸的工艺来处理该工厂的废水，方案如下：
请你通过计算说明：要使该工厂废水达到排放要求， NaOH溶液的流量应为多少？
22、（肇庆市）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O。
已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得
产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；
图中V= mL。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少?
②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？
（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）
23、（济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份 第二份 第三份 第四份
加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30
反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33
若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，请计算：
⑴未知氯化钡溶液的质量分数为多少。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。 （精确到0.01）
24、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
38、（长沙市）在潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑。现有质量分数为80%的过氧化钠样品975g与足量的二氧化碳反应，可生成多少克氧气？
39、（福州市）利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体
积。毛毛同学在锥形瓶中装入13g锌粒，往长颈漏斗中加入100g
稀硫酸，两者恰好完全反应。
（反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4+H2↑）
（1）求稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）右图装置采用的是 法收集氢气；若要收集300mL氢气，应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒。
40、（海南省）.长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5g与20g盐酸（过量）充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88g，试计算：
（1）水垢中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液的质量。
41、（石家庄市）苦卤是海水提取食盐后的残液，其含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。图22是我国某盐场苦卤中各成分含量的柱型图。该盐场以苦卤和贝壳为原料按图23所示过程生产轻质氧化镁。假设生产过程中镁元素无损失，请计算1000g苦卤可生产氧化镁的质量。
42、（河南省）黄铜是铜和锌的合金。向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
(1)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(2)要计算反应后溶液中溶质的质量分数，需先求出某些物质的质量。除此之外，你还能计算出______________的质量和_____________的质量分数(不需要具体计算)
43、（河南省实验区）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
44、（宜昌市）一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？
⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。
反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135
CO2～44 H2O～18）
45、(兰州市B)在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3,固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8g二氧化碳气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3,的质量分数；
⑵反应中消耗的盐酸的总质量。
46、（柳州市、北海市）取10%的氯化钠溶液117g 进行电解，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
⑴配制10%的氯化钠溶液117g需氯化钠多少克？
水多少毫升？（水的密度为1.0g•cm－3）
⑵当氯化钠完全反应时，生成氢气多少克？
47、（陕西省）稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g，回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象是 。
（2）求此NaOH溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
48、（上海市）某学生用250mL的集气瓶收集4瓶氧气，进行硫、红磷、木炭、铁丝的燃烧实验。
（1）为了得到干燥的氧气，可将氧气通过右图的洗气瓶。则洗气瓶中
盛放的液体是_____________。
（2）写出铁丝在氧气中燃烧的实验现象：
______________________________________________
（3）写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式：
______________________________________________
（4）若要制取本实验所需的4瓶氧气（ ），至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）
49、（潍坊市）潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源。有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水，也不与盐酸反应)。某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中，然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止，共收集到气体的质量为5.5g。试回答：⑴选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应，前者的优点是 。
⑵计算该样品中碳酸钙的质量分数。(结果保留一位小数)
50、（潍坊市附加题）已知Na2O2是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。现有Na2O与Na2O2的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g。⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？⑶计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量。
试题答案
1、800g
9、(1) 9.4％
(2)蛋白质：3.1克〈18克，不合格 氮元素的质量为2.9克〉0.5克不合格
10、⑴169 ⑵42.5
11、解：设合金与盐酸反应，消耗的Fe质量为x，生成的FeSO4质量为y
Fe＋H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x = 8.4g
y = 22.8g
（1）合金中含碳质量=8.5g－8.4g=0.1g
c% = ≈1.2% 低于2%，故该合金属钢
（2）反应后溶液中溶质的质量分数=
答：（1）该合金是钢
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%。
12、（26.4%)
13、（1）8.2g
（2）没有称量石灰石样品的质量。
14、（1） 80 g
（2）解：设反应生成氢气的质量为X
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73 2
100g×7.3％ X
73 : 2 = 100g×7.3％ : X
X = 0.2 g
氢气的体积 ＝ 0.2 g ÷ 0.09 g/L ＝ 2.2 L
答：生成氢气的体积为2.2 L 。
15、解：
（1）设原混和物中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
X y 2.2g
X=106×2.2g÷44=5.3g
Y=117×2.2g÷44=5.85g
（2）所得氯化钠溶液中氯化钠的总质量为：5.85g＋(8g－5.3g)=8.55g
（3）氯化钠溶液的质量为：8g＋136.7g－2.2g=142.5g
溶质质量分数为：8.55g/142.5g×100%=6%
答：略。
16、 (1) (2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
（1）解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(2)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
17、解：（1）根据质量守衡定律：10.0g—2.5g=7.5g
（2）盐酸中溶质的质量分数为x
Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+3H2O
160 219
7.5g 103.0gx
160∶219 ＝ 7.5g∶103.0gx
x=10.0%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为75%；稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
18、 (1)450g；(2)210g
19、24g 0.4g
20、(1)2.2
(2)解：设6.0g石灰石样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
x 2.2g
x=5.0g
(3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可)
21、解：设NaOH溶液的流量为x。
H2SO4 + 2 NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O （1分）
98 80
20L／s×1000mL／L×1.04g/mL×1% x ×1000 mL／L×1.04g/mL×2%
（2分）
（2分）
答：NaOH溶液的流量为8.2L/s
22、（1）0 444
（2）解：① 44.4 mLCO2的质量为：
设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
36.5 44
x 0.88g
解得：x = 0.73g
0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分）
②设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。
Na2CO3 + HCl ===== NaHCO3 + NaCl
106 36.5 84
y 5g×7.3% z
解得： y =1.06g. z =0.84g.
556mLCO2的质量为：[556mL ÷(1000mL)] ×1.98g/L=1.10g
设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则：
NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2↑+ H2O
84 44
m 1.10g 解得：m = 2.10g
则原样品中NaHCO3的质量为：2.1g－0.84g= 1.26g
答：①盐酸中HCl的质量分数为7.3%；②原样品中有Na2CO31.06g.、NaHCO3 1.26g。
23、8.解：分析数据可知，第三份混合物的溶液跟25g未知质量分数的氯化钡溶液恰好完成反应，且得到硫酸钡沉淀的质量为2.33g。
设：25g未知质量分数的氯化钡溶液中所含氯化钡的质量为x，且一份氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠的质量为y
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
142 208 233
y x 2.33g
x=2.08g
y=1.42g
(1)氯化钡溶液中所含氯化钡的质量分数为： ＝8.32%
(2) 原混合物中硫酸钠的质量分数为： ＝28.4%
答：⑴未知氯化钡溶液的质量分数为8.32%。
⑵原混合物中硫酸钠的质量分数是28.4%。
24、(1)75％
(2)解：由表中数据可知第三次加入5 g稀盐酸后，3 g碳酸钙与15 g稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为x
CaC03 + 2HCl === CaCl2 + H20 + C02 ↑
100 73
3g x
=
x=2.19 g
稀盐酸的溶质质量分数为： ×100％=14.6％
25、 10％ 3％
26、（1）65% （2）49%
27、35％
28、 60 22.9kg
29、解：2000t矿石中含氧化铁的质量为：
2000t×80%=1600t （1分）
设1600t氧化铁理论上可炼出铁的质量为x
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 （1分）
160 56×2
1600t x
（1分）
x=1120t （1分）
折合为含铁96%的生铁的质量为： 1120t÷96%=1166．7t （1分）
答：（略）
30、有白色吃点生成；4.4g 8.1％
31、4.9g
32、解，设铁的质量为X，生成FeSO4的质量为Y
生成H2的质量为14g+116.2g-129.8g=0.4g
Fe + H2SO4== FeSO4+H2↑
56 98 152 2
X Z Y O.4g
56:2=X:O.4g X=11.2g
152:2=Y: O.4g Y=30.4g
98:2=Z: O.4g Z=19.6g
.⑴铁粉的质量分数为：11.2g∕14 g×100％=80％
⑵所用36％的浓盐酸的体积为：
19.6g÷36％÷1.19g／cm3=45.75ml
⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g) ×100％=23.9％
33、0.53 kg 10.65％ 10.65％硫酸钠溶液
34、NaCl MgSO4
需NaCl的成本：1000kg×10.76g/kg÷(23/58.5)×(4/500) 元
需MgSO4的成本：1000kg×1.29g/kg÷(24/120)×(12/500) 元
35、.解：设固体混合物中氢氧化钠的质量为x；反应生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98 142
x 98g×10% y
80/98=x//9.8g x=9.8g×80/98=8g
142/98=y/9.8g y=9.8g×142/98=14.2g
(1)原混合物中硫酸钠的质量分数：
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：略
36、解：设污水中氢氧化钠质量为x
NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O
40 36.5
X 18.25g×4%
40x =36.518.25g•4%
该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：
0.8g25g ×100% = 3.2% 答：（略）
37、中和反应（复分解反应） 5％
38、解：设可生成氧气的质量为x
过氧化钠的质量＝975g×80%＝780g
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
156 32
780g x
x＝160g
答：可生成氧气160g
39、（1）解：设稀硫酸中含溶质的质量为x
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
65/98=13g/x
x=98×13g/65＝19.6g
稀硫酸中溶质质量分数＝19.6g 100g×100%=19.6%
答：稀硫酸中溶质质量分数为19.6%。
（2）排水；500
40、解：（1）设水垢中含碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
x 0.88g
100∶44=x∶0.88g
x=2g
水垢中碳酸钙的质量分数2g/2.5g×100%=80%
（2）反应后所得溶液的质量为 2.5g＋20g－0.88g=21.62g
答：水垢中碳酸钙的质量分数为80%，反应后溶液的质量为21.62g
41、解：设可生产氧化镁的质量为x，则：
142.5g × + 80.0g × = ×x
142.5g × + 80.0g × = ×x
解得：x= 86.7g
答：能制得氧化镁86.7g
42、方法一：(1)设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
65 161 2
X y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 硫酸 硫酸
方法二：(1)设参加反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
X y 0.2g
98:2=x:0.2g x=9.8g
161：2=y:0.2g y=16.1g
反应后的溶液中溶质的质量分数为
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10%
(2) 锌 硫酸
注：该题第(1)问采用不同的解法，导致第(2)问有不同答案
43、解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g = 4.4g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
答：参加反应的碳酸钙为10g；稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
44、解：⑴稀盐酸中HCl的质量为：146g×10% = 14.6g
⑵ 设铜矿中碱式碳酸铜的质量为x，生成的氯化铜的质量为y，二氧化碳的质量为z。
Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O
222 146 270 44
x 14.6g y z
x===22.2g
铜矿中碱式碳酸铜的纯度为： ==74%
⑶ y===27g
z===4.4g
反应后所得溶液的质量分数为： 16.5%
45、碳酸钠质量分数为84.8%
反应中消耗盐酸的总质量为200g
46、解：⑴需氯化钠质量＝117g×10%＝11.7g
水的体积＝（117－11.7）g÷1.0g•cm－3 =105.3cm3=105.3ml
(不将水的质量换算成体积不给分)
⑵设生成氢气xg
解法一：2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
71 2
7.1g x
71:2=7.1g : x
x=0.2g
解法一:2NaCl + 2H2O == Cl2↑ + H2↑ +2 NaOH
117 2
11.7g x
117 :2=11.7g: x
x=0.2g
答：（略）
47、解：(1) 溶液由红色变成无色。
设氢氧化钠溶液中溶质的质量为 ，生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl ===== NaCl + H2O
40 36.5 58.5
x 5g×7.3% y
x=0.4g y= 0.585g
所得溶液的质量分数为0.585g/15g ×100%=3.9%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4 g。所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。
48、（1）浓硫酸
（2）剧烈燃烧、火星四射；生成黑色固体。
（3）4P + 5O2 2P2O5
（4）氧气质量 = 4×0.25×1.43 = 1.43 g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
2×122.5 3×32
x 1.43
x = 3.65 g
49、接触面积大，反应速率快 (2分) 83.3%(5分)
50、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(2分)
30g
Na2O 质量为0.31g Na2O2质量为0.78g
高中化学计算题
NH4+ + OH- ===NH3 +H2O 1mol 1mol x=0.02mol 0.448\/22.4 c(NH4+) =0.02\/0.01=2mol\/L 溶液中铵根离子的物质的量的浓度2mol\/L NH4HCO3---HCl ---CO2---NH3 79g 22.4L 1mol y=0.79g 0.224 0.01...
一道高中化学计算题.
解：1、物质的量浓度C=n\/v 在1毫升浓硫酸中 n=1.84*98%\/98=0.0184mol c=0.0184\/10^-3=18.4mol\/L 2、配制400ml物质的量为0.46mol\/l的硫酸需要0.46*10^-3*400=0.184mol硫酸 0.184mol硫酸需浓硫酸体积为0.184\/0.0184=10ml 3、量筒规格为10ml的 注：1、解此题关键是配置前后...
求高中化学有关氧化还原反应计算题(要详细过程和答案,不要网页)
现在高考很少直接考氧化还原的计算题，一般都是在选择和填空中有相应计算。以下仅作参考：1.对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5mol C．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物 【解析】配平该...
高中化学:简单的计算题。
“某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g\/L），则一天需【401.3】kgNa2O2。”1人1天需要氧气的体积是0.8*60*24=1152L 50人需要氧气的体积1152*50=57600L 需要氧气的质量m=ρV=1.429*57600=82310.4g=82.3104kg 2Na2O2+2CO2=...
求解一道高中化学计算题
混合气体与氢气的相对密度比为18---即平均相对分子量为36 十字交叉法，得到，物质的量之比CO:CO2为1：1 混合气体在标准状态下体积为8.96L---为0.4mol，即CO与CO2各0.2mol 0.2mol的金属R的含氧酸在隔绝空气的情况下加热---即1mol盐生成1molCO、1molCO2 其实，此时应该猜测是FeC2O4，即...
计算题 化学 高中的 有兴趣来做做哈
恰好与100ml某浓度的氢氧化钠溶液在加热的条件下完全反应，产生11.2L的气体（标况）。－－即0.5mol的NH3 据，NaOH---NH3 即，NaOH为0.5mol，即c(NaOH)=5mol\/L 设，NH4NO3为xmol，(NH4)2SO4为ymol 80x+132y=34.4 x+2y=0.5 解得，x=0.1mol，y=0.2mol 51.6g固体，即34.4的1...
求助!!!两道高中化学计算题
1.CxHy+(2x+y)\/2 O2=xCO2+yH2O 1...x...y 2.9\/(2.59*22.4)..0.2...4.5\/18=0.25 x=4 Y=5 所以是C4H5 结构式自己写吧 2.CnHm + (n+m\/4) O2 = nCO2 + m\/2 H2O CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧通式可以得知n:m=3:8 碱石灰是CaO和NaOH的混合物 所以碱石灰又...
高中化学计算题
注意题中要求的是原固体（NaOH和NaHCO3的混合物）中NaOH的质量分数，而由 0.53g Na2CO3可算出原来有0.84g NaHCO3，则NaOH的质量分数w(NaOH) = 2.07g \/ (2.07g + 0.84g) = 71.1%。至于题中“取1\/10该溶液”对本题的计算不影响，因为1\/10的溶液和全部的溶液中溶质的浓度是一样的，...
求解高中化学计算题,详细步骤
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 71 X 17.75 X=21.75 g （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量=21.75\/27.86=78.07 在这个氧化还原反应中，4HCl中只有2HCl被氧化，另外2HCl没有参加氧化还原反应，所以 2HCl ---> Cl2 73 71 Y 17.75 Y=18.25 g （2）被氧化的Hcl的质量=18....