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初三化学竞赛3

2024-07-03m.fan-pin.com
初三化学竞赛!~

第一次已经析出晶体,因此析出后,溶液达到饱和浓度
第二次析出过程就是饱和溶液的析出过程

两次共析出0.2m克
共蒸发水0.6+0.1=0.7m克

所以两次析出后还剩1-0.7-0.2=0.1m克饱和溶液
由第二步析出过程,可知饱和溶液中,0.1m克晶体溶于0.1m水。
所以剩下的0.1m克饱和溶液中,物质含量为0.1/2=0.05m克

原溶液中物质含量为0.2m+0.05m=0.25m克

原溶液中溶质的质量分数为0.25m/m=25%

首先你要知道,题目中所说的晶体是什么
NaOH + HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
根据这个式子,就可以看出,晶体是指NaCl

因此,这个题目有两种解法:
一种是根据Cl守恒,先算出Cl元素的质量,再求出NaCl的质量
另一种是根据Na守恒,先算出Na元素的质量,再求出NaCl的质量

首先用Cl守恒来求:
题目告诉我们,加入的HCl为b克,那么所含Cl的质量为b×35.5/36.5
所以NaCl的质量为(b×35.5/36.5)/35.5×58.5 = 1.6b

再就是根据Na守恒来求:
仔细看题,Na的来源有最开始加的NaOH和Na2CO3,还有后来用来中和的NaOH
初始NaOH的质量:a×90% = 0.9a
它所含的Na的质量为0.9a×23/40,
对应的NaCl就为(0.9a×23/40)/23×58.5 = 1.32a
初始Na2CO3的质量:a×6.5% = 0.065a
它所含的Na的质量为0.065a×46/106(注意,这里一个Na2CO3分子含两个Na),
对应的NaCl就为(0.065a×46/106)/23×58.5 = 0.07a
最后是用来中和的NaOH:题目告诉我们了质量为c
因此,对应的NaCl就为(c×23/40)/23×58.5 = 1.46c
把三次求出来的NaCl质量求和,为1.39a+1.46c

所以,答案选BD

铁与硫酸铜反应生成铜附在铁圈上,虽然铁的量减少了,但是比较铜与铁的相对原子质量就可以知道原因。因为铁:56、铜:64、可以知道铜的相对原子质量大。又因为是一比一的反应,可以知道增加量大于消耗量,所以铁圈质量变大。而银不反应,质量不变所以选C

铁把铜从铜的盐溶液中置换出来,而银不反应
铁56,铜64,一份质量的铁能置换一份质量的铜,所以质量增加,向下沉

置换反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铜置换出铁,附着在铁圈上
铜密度比铁大,铁圈质量增加,向下倾斜

很容易。发生了置换反应。铁把铜离子还原成铜单质覆盖在铁圈上,铁圈的质量就重了,就成了银圈升起来。

答案错了!选D!铁与银够成原电池,质换的铜在银那端,所以是银下沉,。

铁的性质活泼,加入硫酸铜后,铁会将铜置换出来,生成的铜附于铁表面,而铜的式量比铁大,所以铁圈变沉,下倾

全国高中学生化学竞赛比赛具体流程是什么?
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化学竞赛省三等奖能参加自主招生考试吗
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2011浙江化学竞赛第3题
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ccho竞赛
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